26-04-2023
Пентаборан | |
Общие | |
---|---|
Химическая формула | B5H9 |
Физические свойства | |
Молярная масса | 63.13 г/моль |
Термические свойства |
«Пента́боран» — также называемый «пента́боран но́нагидрид», «стабильный пента́боран» и «Пента́боран(9)» для того, чтобы отличать его от соединения бора B5H11 — химическое соединение, которое рассматривалось военными 1950-х годов в США и СССР, в качестве перспективного ракетного/самолетного топлива, называемого также «экзотическим горючим». Молекула состоит из пяти атомов бора и девяти атомов водорода (B5H9) и является одним из бороводородов. В обычных условиях имеет вид бесцветной жидкости с едким чесночно-ацетонным запахом, которая экзотермично реагирует с водой при температуре выше 30°C и в виде образовавшихся паров - с воздухом. Точка замерзания составляет −46.8°C, кипения 60,1°C, молярная масса 63.13 г/Моль и обладает низкой плотностью 0.618 г/мл. Из-за того, что бо́ровая составляющая сгорает с характерным зеленым цветом, в США это соединение имеет неформальное имя «Зеленый дракон».
Содержание |
Высокорастворимое вещество в «Химической компанией Каллери» (en). Архивировано из первоисточника 31 марта 2012. В 1985 году Каллери выкупила часть резервного топлива и переработала его на составляющие бор и водород.
Пары пентаборана тяжелее воздуха, являются пирофорными, то есть могут внезапно воспламениться при контакте с воздухом даже при незначительном загрязнении. Легко формирует взрывоопасные соединения, детонирующие при ударе, активно горит и взрывается при контакте с многими средствами пожаротушения, в частности при контакте с водой и галоидуглеродами. При температуре выше 150°C распадается с выделением водорода, что может представлять опасность при хранении в закрытом контейнере из-за роста давления. Нестабилен при наличии диборана.
Пары чрезвычайно токсичны при вдыхании, попадании на кожу, слизистые оболочки, в глаза и пищеварительный тракт. К поражениям внутренних органов пентабораном относятся поражения печени, почек и нервной системы. Ранние симптомы слабого отравления могут проявиться через 48 часов. Попадание пентаборана на кожу по внешнему виду схоже с симптомами обморожения. Кроме общей токсичности, это вещество поражает нервную систему и обладает нервно-паралитическим действием, которое по силе сравнимо с боевыми отравляющими веществами.
Водород является наиболее эффективным топливом при использовании таких окислителей как кислород и фтор, но имеет вид жидкости при очень низких температурах с дополнительным недостатком в виде низкой плотности. Таким образом, производились и производятся поиски химического соединения водорода с как можно более плотным содержанием водорода на долю вещества. Пентаборан имеет преимущество в качестве эффективного топлива по сравнению с углеводородами по причине ме́ньшей атомной массы бора (основной изотоп B10) по сравнению с углеродом (изотопы от C12). Таким образом, бор как правило легче на две атомные единицы массы, а некоторые бороводороды содержат больше атомов водорода по сравнению с углеводородными эквивалентами. Кроме этого рассматривается также легкость разрушения химических связей соединения.
Первоначальный интерес к этому веществу возник в связи с поиском топлива для сверхзвуковых самолетов. Считается, что наибольший удельный импульс в результате сжигания топлива и окислителя может быть получен при использовании пары компонентов Пентаборан/OF2 (дифторид кислорода). В ходе первых лет космической гонки и холодной войны, инженеры были вынуждены искать способы увеличения эффективности двигателей для уменьшения затрат при эксплуатации авиационной и ракетной техники. Например, рассматривались варианты с очень токсичными, но эффективными третьими ступенями ракет-носителей (см. РН «УР-700»). Необходимость увеличения эффективности двигателей стала причиной исследования этого химиката.
Проблемы с данным топливом заключались в его токсичности, в его свойстве вспыхивать при контакте с воздухом и токсичности продуктов горения. Безопасный и дешевый способ утилизации химиката был изобретен только в 2000 году — он основан на совместном гидролизе пентаборана и пара, результатом которого является газообразный водород и раствор борной кислоты (Н3BО3). Это позволило избавиться от накопленных запасов B5H9 в США, за что эта технология получила неформальное название «Убийцы дракона».[1]
Среди реализованных проектов, которые использовали данный химикат в качестве топлива, следует отметить проект американского военного сверхзвукового бомбардировщика «Валькирия» (XB-70), который не был принят на вооружение по причине прекращения экспериментов с использованием этого вида топлива в США в 1959 году.[2] Также пентаборан исследовался в качестве топлива-кандидата с окислителем N2О4 (или ТА).[3] Академик В. П. Глушко в СССР использовал его в версии экспериментального ЖРД РД-270 («РД-270M») в ходе разработки двигателя в период 1962-1970 гг.[4]
В зависимости от выбранного окислителя, пентаборан обладает различной эффективностью в качестве топлива. Ниже приведена таблица для сравнения этой характеристики.
Окислитель | Удельная тяга(Р1,сек) | Температура сгорания °С | Плотность топлива г/см3 | Прирост скорости, ΔVид,25, м/сек | Весовое содерж.горючего % |
---|---|---|---|---|---|
Фтор | 360,9 сек | 4807 °C | 1,199 | 4900м/сек | 18 % |
Тетрафторгидразин | 334 сек | 4567 °C | 1,027 | 4164м/сек | 13 % |
ClF3 | 290,3 сек | 4174 °C | 1,493 | 4423м/сек | 12 % |
ClF5 | 308,6 сек | 4383 °C | 1,413 | 4572м/сек | 13 % |
Перхлорилфторид | 299,3 сек | 3969 °C | 1,239 | 4136м/сек | 21 % |
Окись фтора | 361,6 сек | 4736 °C | 1,179 | 4866м/сек | 20 % |
Кислород | 319,7 сек | 3887 °C | 0,897 | 3686м/сек | 32 % |
Перекись водорода | 309,1 сек | 2696 °C | 1,021 | 3839м/сек | 31 % |
N2O4 | 299,3 сек | 3640 °C | 1,084 | 3846м/сек | 25 % |
Азотная кислота | 293,7 сек | 3315 °C | 1,107 | 3820м/сек | 25 % |
Пентаборан.